Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B.将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

C.0.1mol·L^－1K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂PO₄^－)＋2c(HPO₄^2－)＋3c(PO₄^3－)＋c(OH^－)

D.0.1mol·L^－1CH₃COONa与0.15mol·L^－1HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

Answer

AC

【解析】

A．NH4HSO4是酸式盐，H＋抑制NH4＋水解，NH4Cl和(NH4)2SO4都是强酸弱碱盐，其NH4＋水解程度相同，所以pH相同的NH4Cl和(NH4)2SO4中NH4＋浓度相等，则pH相等的三种盐中，c(NH4＋)大小：②=①＞③，A正确；

B．根据物料守恒得2c(K＋)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)，B错误；

C．根据电荷守恒得c(K＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，故C正确；

D．二者等体积混合后，溶液中存在的溶质是0.05mol·L－1的CH3COOH、0.05mol·L－1的NaCl和0.025mol·L－1的HCl，根据物料守恒知，c(Cl－)＞c(Na＋)，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，的CH3COOH的电离程度较小，且H＋来源于CH3COOH和HCl、H2O，CH3COO－只来源于醋酸，所以c(H＋)＞c(CH3COO－)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，故D错误；

答案选AC。