Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的浓度关系：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)＜c(C₆H₅ONa)

B.0.2 mol/LCH₃COONa溶液和0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C.将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01 mol/L的氨水、④0.01 mol/L的NaOH溶液，分别稀释至原体积的100倍所得溶液的pH：④＞③＞②＞①

D.向0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：2c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞ c(OH^－)= c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．酸性大小为：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3−，酸越弱，形成的盐水解的程度越大，则等浓度的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的pH大小为：c(CH3COONa)＜c(C6H5ONa)＜c(Na2CO3)，则pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的浓度关系为：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)，故A错误；

B．0.2mol⋅L−1CH3COONa溶液和0.1mol⋅L−1HCl溶液等体积混合后，混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c(H+)＞c(OH−)、c(Cl−)＜c(CH3COO−)，溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(H+)＞c(OH−)，故B错误；

C．溶液稀释促进弱电解质电离,酸中氢离子浓度大于碱，①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸，稀释100倍后促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸；③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后，促进一水合氨电离，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于NaOH，氢氧根离子浓度越大氢离子浓度越小，所以这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故pH逐渐增大，④＞③＞②＞①，故C正确；

D．NH4HSO4是强酸的酸式盐，所以要使溶液至中性，溶液中n(NH4HSO4)＞nBa(OH)2，发生反应的离子方程式为Ba2++SO4 2-+2H++2OH-= BaSO4↓+2H2O，所以c(NH4+)＞2c(SO42-)＞c(H+) = c(OH-)，故D错误；