Question

常温下，用 0.1 mol·L^-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是

A.当V＝0时：c(H^＋)＋c(HCO ₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

B.当V＝5时：c(CO₃^2—)＋c(HCO ₃^－)＋c(H₂CO₃)＝2c(Cl^－)

C.当V＝10时：c(Na^＋)＞c(HCO ₃^－)＞c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

D.当V＝a时：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

Answer

BD

【解析】

A．当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根据电荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A错误；

B．当V=5时，碳酸钠与氯化氢浓度相等，则氯离子的物质的量为总的碳原子的物质的量一半，根据物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正确；
C．当V=10时，此时恰好反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸根离子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正确的离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误；
D．V=a时，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，则c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；

答案选BD。