Question

常温下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：＝10¹²

B.点②所示溶液中：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(OH^－)

C.点③所示溶液中：c(K^＋)＞c(HC₂O₄^－)＞c(C₂O₄^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.点④所示溶液中：c(K^＋)＋c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.10 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

A．H2C2O4是二元弱酸，不能完全电离，c(H+)＜0.10mol•L-1，再根据水的离子积常数可知c(OH-)＞10-13mol•L-1，所以＜=1012，故A错误；

B．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B错误；

C．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC2O4：KOH+H2C2O4═KHC2O4+H2O，HC2O4-电离大于其水解，则c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故C错误；

D．点④为混合溶液，物料守恒得：c(K+)==0.06mol•L-1，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)==0.04mol•L-1，所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol∙L-1，故D正确；

答案选D。