下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.
溶液：
、
、
、
B.
溶液：
、
、
、
C.
溶液：
、、
、
D.
溶液：
、、、
下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合： c((Cl—)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
D.浓度均为0. 1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(OH－) =c(H＋)
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
下列选项正确的是
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
