下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
A.硬度：SiO2＜CO2
B.溶解性：SiO2＞CO2
C.熔点：SiO2＜CO2（干冰）
D.酸性：H2CO3＞H2SiO3
下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A.氧化性强弱：F2＜Cl2 B.金属性强弱：K＜Na
C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
下列说法正确的是( )
A.离子键即阴阳离子间的静电引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中正确的是 （ ）
A.NaH在水中显碱性
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同
C.微粒半径H-＜Li+
D.NaH与H2O反应时，水作还原剂。
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定
C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强
下列叙述中正确的是( )
A.同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.室温时，卤族元素的单质都是气体
C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素
