Question

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B.用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，恰好反应时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合；c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

Answer

D

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H＋）═c（OH－）+c（CH3COO－），故A正确；

B．二者恰好中和时生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），再结合电荷守恒得c（Na＋）＞c（CH3COO－），因为盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H＋）+c（M＋）═c（OH－）+c（A－），故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO－）+c（CH3COOH）═2c（Na＋），故D错误；

故选：D。