Question

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：

①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=______mol/L

Answer

> 9.9×10－7 > 10－8

【解析】

（1）①混合溶液的pH＝6，而0.2 mol/L 的盐酸中c(H＋)要大，对水的电离的抑制程度大，所以A>B；

②由电荷守恒c(Cl－)－c(M＋)= c(H＋)－c(OH-)，10－6-10－8=9.9×10－7；

（2）碱过量，所以最后的溶液的呈碱性；M Cl的水解平衡常数Kh= Kw/Kb为10－8。