下列判断正确的是
A.图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4
B.图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同
C.图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c
D.图④：点a代表的物质是PH3
以下物质： ①甲烷、②2-丁炔、③顺-2-丁烯、④环己烯、⑤环己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色的是 ( )
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑦ D. ④⑦⑧
已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=______mol/L
在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A.在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C.在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是
A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c(
)>c(OH－)>c(H＋)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(
)
C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)
下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B.用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
