Question

元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍，主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4。下列说法不正确的是(   )

A.简单离子半径：W>Z>X

B.X、Y、Z都能与W组成离子化合物

C.X、Y组成的化合物可与W单质反应

D.Q是Z、W组成的化合物，1 molQ中约含有6.02×10²³个阴离子

Answer

B

【解析】

元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大，X、Y、Z分别位于第一、二、三周期，X只能H元素；X、Z同主族，则Z为Na元素；H、Na的原子序数之和是Y原子序数的两倍，则Y的原子序数=6，Y为C元素；主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4，当W含有2个电子层时，最外层含有6个电子，为O元素；当W位于第三周期时，最外层含有7个电子，为Cl元素，W不可能含有四个电子层，故W可能为O或Cl元素，据此进行解答。

根据上述分析可知：X为H元素；Y为C元素；Z为Na元素；W为O或Cl元素。

A. 离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，若W是O或Cl元素，则离子半径(O2-)Cl->Na+>H+，即离子半径大小为：W>Z>X，A正确；

B. X、Y、Z分别为H、C、Na元素，W为O或Cl元素，H、C与O形成的H2O、CO等是共价化合物，H、C与Cl形成的HCl、CCl4等为共价化合物， B错误；

C. X、Y分别为H、C元素，W的单质为氧气或氯气，C、H形成的烷烃、烯烃、炔烃等烃，烷烃、烯烃、炔烃等烃都能够与氧气发生燃烧反应，烷烃与氯气发生取代反应，烯烃、炔烃与氯气能够发生加成反应，C正确；

D. Q是Z、W组成的化合物，则Q为NaCl或Na2O、Na2O2，1 molNaCl或Na2O、Na2O2中均含有1mol阴离子，个数约为6.02×1023，D正确；

故答案选B。