根据下列叙述，写出微粒符号。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；
（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；
（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；
（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；
（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。
(2)根据下列微粒回答问题：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
。
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________。
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。
(3)相同物质的量的
与
的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；
(2)最外层电子数为次外层电子数
的原子______或______；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
①以上8种微粒共有______种核素，共______种元素．
②互为同位素的是______．
③质量数相等的是______和______，中子数相等的是______和______．
用
表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=________。
(2)阳离子的中子数：
共有x个电子，则N=________。
(3)阴离子的中子数：
共有x个电子，则N=________。
(4)中性分子或原子团的中子数：
分子中，N=________。
(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-所含电子的物质的量为________。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。
下列粒子
分子或离子
均含有18个电子：
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
组成特点 | 单核离 | 化合物， 双核分子 | 单质， 双核分子 | 化合物， 三核分子 | 化合物， 四核分子 |
下列说法错误的是
A.A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是
B.C的浓溶液可用于实验室制Cl2
C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来
D.F中可能既含极性键又含非极性键
