Question

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A.反应后溶液中可能存在Fe³⁺ B.反应后溶液中一定存在Fe²⁺

C.反应后溶液中不可能存在Cu²⁺ D.剩余固体一定为纯净物

Answer

B

【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；

A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A错误；

B.固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，B正确；

C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，C错误；

D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，D错误。

故选B。