实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（ ）
A.-74.8 kJ/mol B.+74.8kJ/mol C.-211kJ/mol D.+211kJ/mol
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1
B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2
C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3
D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4
某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：
①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。
②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。
③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
(1)合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是______。
(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：______、______、过滤、洗涤、自然干燥。
(4)若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y选用稀硝酸，则化学方程式为：______。
现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：
(1)加入试剂：a______，b______。
(2)分离方法：① ______，② ______，③ ______。
(3)物质名称：A______，C______，E______。
(1)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
①Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的________________________________。
②向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-
(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。
A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________(用离子方程式说明)。
