下列与实验相关的叙述正确的是
A.酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
B.用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7
C.实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解
D.测定中和热时，将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度
燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·mol－1
B.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·mol－1
C.C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·mol－1
D.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·mol－1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) 
＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A.蒸发皿和烧杯均可用于加热
B.为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
D.测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l) △H= -5800 kJ·molˉ1的叙述错误的是
A. 该反应的反应热为△H= -5800 kJ·molˉ1，是放热反应
B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·molˉ1
D. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（ ）
A.+31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.+332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol
