已知2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)；∆H=-196.64kJ⋅mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.SO2燃烧热为196.64kJ⋅mol-1
C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ
D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ
下列实验误差分析错误的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
D.测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小
下列与实验相关的叙述正确的是
A.酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
B.用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7
C.实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解
D.测定中和热时，将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度
燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·mol－1
B.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·mol－1
C.C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·mol－1
D.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·mol－1
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) 
＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A.蒸发皿和烧杯均可用于加热
B.为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
D.测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
