Question

已知：

①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH₁＝－9.48 kJ/mol

②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH₂＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B.I₂(g)=I₂(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

Answer

C

【解析】

A. 254 g I2(g)和2 g H2(g)的物质的量均为1mol，由I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol可知，若这些反应物完全转化为生成物，则可放热9.48 kJ，由于该反应是可逆反应，反应物不能转化为生成物，反应放热少于9.48 kJ， A项错误；

B.根据盖斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s) ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；

C. 由上述热化学方程式可知，在相同条件下，固态碘能量低于气态碘，故固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高，C项正确；

D. 1 mol固态碘和1 mol气态碘均含有1 mol I—I键，分别与氢气完全反应，两者断裂的I—I键相同，D项错误。

故选C。