已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－57.3kJ/mol。常温下，下列物质反应时产生57.3kJ热量的是（ ）
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0mol•L－1HCl溶液和1.0mol•L－1NaOH溶液
C.500mL2.0mol•L－1HCl溶液和500mL2.2mol•L－1NaOH溶液
D.500mL2.0mol•L－1H2SO4溶液和500mL2.2mol•L－1Ba(OH)2溶液
已知下列热化学方程式：
①
②
③
③中的
A. 
B. 
C. 
D. 
已知：
①I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.I2(g)=I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多
在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化
A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部
下列有关能量的叙述不正确的是（ ）
A.活化能的大小对化学反应的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出的热量为57.3kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热
=+566.0kJ/mol
下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法正确的是
A. 用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中
B. 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度
C. 需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、玻璃棒
D. 所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等
