思维辨析：
(1)乙酸显酸性，电离出H＋，因此发生酯化反应时断裂H—O键。_______
(2)乙酸乙酯和乙酸都能发生取代反应。_______
(3)在浓硫酸、加热条件下酯可发生水解反应。_______
(4)无机含氧酸不能与醇发生酯化反应。_______
(5)酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应。_______
(6)等碳原子数的饱和一元羧酸和饱和一元酯互为同分异构体_______
卤族元素的组成及原子结构
元素名称 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
元素符号 | F | ________ | Br | I |
原子结构示意图 |
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相同点 | ①卤族元素位于周期表第________族； ②最外层上都有7个电子 | |||
递变性 | 从 |
选相应实验目的填入下述括号内：
A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢 ______
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 ______
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢 ______
实验4、在
、
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较
、
的碱性 ______ ．
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系
为核电荷数，Y为元素的有关性质
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：
(1)第VIA族元素的最外层电子数是 ______
(2)第三周期元素的最高化合价是 ______
(3)
、
、
、
、
的离子半径是 ______ ．
某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
(1)实验目的： ______
(2)实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：① ______ ；② ______ 
请填写两件主要的玻璃仪器
(3)实验内容：
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层 |
② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡 | 加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层 |
(4)实验结论： ______ ．
(5)问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因． ______ ．
为探究 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
实验 现象 | ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 ③反应不剧烈，产生无色气体 ④有气体产生，溶液变成红色 |
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验现象 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)请写出镁与水反应的化学方程式：_______________。
(3)实验结论是___________________。
(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，随着核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_______，失电子能力逐渐_______，因此________逐渐减弱。
