已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3 | H2SO3 | HClO |
K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
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下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D.Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH＞2
B.NaClO易溶于水
C.NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c(H+)=c(OH-)的溶液 D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
25℃时，水的电离达到平衡：
，下列叙述正确的是
A.将水加热，Kw增大，pH不变
B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
常温下，下列叙述正确的是 ( )
A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C.向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
D.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH4+)/c(NH3.H2O ) 将减小
