下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（ ）
A.因为H-F的键能大于H-Cl，所以HF的沸点高于HCl
B.因为HClO4比HClO中的氯元素的化合价高，所以HClO4的氧化性强于HClO
C.因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH3的稳定性强于PH3
D.因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu2+的氧化性强于Fe3+
使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )
A.在燃煤中添加生石灰
B.将某些废旧塑料熔化后再成型
C.把放射性核废料深埋于地下岩层
D.用多孔吸附剂清除水面油污
金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )
A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低
C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱
N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO2＝3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是
A.上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO
B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C.N2O只有氧化性，无还原性
D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1)KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为____。
A.在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中
B.在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中
C.在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入
反应的离子方程式为______________________________。
(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH>____。
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________。
