短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（ ）
A.Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W
B.离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－
C.ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2
D.盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W
通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收
C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料
D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
［化学—选修5：有机化学基础］
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH
RCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烃基）；
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）；
（1）①的反应类型是________。
（2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1 mol
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH
（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。
（8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式________________________________________________。
图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
A．起始充入的CO为2mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
