Question

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是___。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___。

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

B．用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验A目的是___。

②由实验A、B不能判断白雾中含有HC1，理由是___。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__。

Answer

2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 碱性、漂白性 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中可能含有SO2,，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀； 向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色 CaSO4 Cl2 + SO2+ 2H2O=4H+ +2Cl- + SO42-

【解析】

(1)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
(2) pH试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，次氯酸具有漂白性；
(3)①氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；
②SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
(4)根据其它酸是否溶液变为黄绿色；
(5)①SO2被氧化为SO42-， 硫酸根离子和钙离子结合生成微溶物硫酸钙；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，据此书写反应方程式；

(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为
2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，故答案为： 2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；
(3)由已知取4g漂粉精固体，加入100mL水，部分固体溶解，溶液略有颜色，说明①反应中生成了Cl2，因为氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰，故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰；

②如果白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2也可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，故答案为：白雾中可能含有SO2,，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，根据Cl- + ClO- +2H+= Cl2+H2O反应原理，观察溶液颜色是否变为黄绿色，故答案为：向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
(5)①取上层清液加入BaC12溶液，产生白色沉淀,说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为： CaSO4；

②溶液呈黄绿色，说明有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应方程式为
Cl2 + SO2+ 2H2O=4H+ +2Cl- + SO42-，故答：Cl2 + SO2+ 2H2O=4H+ +2Cl- + SO42-；