Question

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法正确的是 (       )

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B.ClO^－的生成是由于温度升高引起的

C.氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

Answer

D

【解析】

氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，根据钾原子守恒氢氧化钾的物质的量=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。

A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，则氢氧化钾质量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故A错误；

B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；

C．根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故C错误；

D．该反应中转移电子的物质的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故D正确；

答案选D。