Question

为测定某石灰石中CaCO₃的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C₂O₄^2-+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，过滤出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶【解析】
CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄ +CaSO₄，再用蒸馏水稀释溶液至V₀ mL。取出V₁ mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO₄ V₂ mL，样品中CaCO₃的质量分数为_______。

Answer

ω(CaCO3)=×100%=

【解析】

根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，根据碳酸钙和高锰酸根离子之间的关系式计算。

根据Ca原子、草酸根离子守恒得5CaCO3～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-，设V1 mL的溶液中，高锰酸钾溶液消耗的碳酸钙的物质的量为x，

，x=mol=2.5aV2×10−3mol，

则V0mL溶液中n(CaCO3)=×V0×10−3mol=mol，

ω(CaCO3)=×100%=×100%=×100%=。