下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
有关元素周期表的说法中错误的是（ ）
A.元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B.ⅦA族元素也称为卤族元素
C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D.0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。________
⑶ 假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系________
为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶【解析】
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，样品中CaCO3的质量分数为_______。
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为__________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是_____________
