Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中五点K_w间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

Answer

C

【解析】

A. 水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，Kw越大，同一温度下的Kw相同。A、D、E都处于25℃时，Kw相等，温度B点>C点，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E，A正确；

B. 从A点到D点，溶液中c(H+)增大，而c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；

C. 若从A点到C点，c(H+)和c(OH-)都变大，Kw也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；

D. 若处在B点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；

故合理选项是C。