Question

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^－1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：

(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________。

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________。

(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________。

(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为____________。

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________（填字母）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

Answer

锥形瓶 酸式滴定管 黄色变为橙色，且半分钟内不变色 26.90 mL AC

【解析】

(1)滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；
(2)酸性溶液存放在酸式滴定管中；
(3)根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；
(4)根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；

(5)根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断。

(1)用碱式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；故答案为：锥形瓶；
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管；
(3)待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；
(4)甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，故答案为：26.90mL；

(5)A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据分析，造成c（待测）偏高，故A正确；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据分析，造成c（待测）不变，故B错误；
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据分析，造成c（待测）偏高，故C正确；
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据分析，造成c（待测）偏低，故D错误；
故答案为AC。