Question

短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（    ）

A.UQ₂与RQ₂的化学键类型和分子结构相同

B.RQ₂为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应

C.UW₄与UQ₂均为只含极性键的非极性分子

D.常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应

Answer

C

【解析】

根据题意可知，本题考查原子结构与元素周期律的关系，运用原子结构与元素周期律分析。

短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，则W为H；Q是地壳中含量最多的非金属元素，则Q为O；U与R同主族、与Q同周期，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，R位于第三周期，内层电子数为2+8=10，则R最外层含有4个电子，为Si元素，U为C元素，

A. UQ2与RQ2分别为CO2与SiO2，二氧化碳为直线形结构，二氧化硅为立体结构，二者结构不同，故A错误；

B. SiO2为酸性氧化物，能够与强碱溶液反应，还可以与HF反应，故B错误；

C. UW4、UQ2分别为CH4、CO2，甲烷和二氧化碳分子都只含有极性键，且分子结构对称，属于非极性分子，故C正确；

D. R为Si，硅单质可以与强碱溶液、氢氟酸反应，故D错误；

答案选C。