11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.Y可能是葡萄糖
现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：
下列有关说法中错误的是
A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应
B.只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙
C.与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3∶4∶3
D.甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团
短周期元素W、U、Q、R的原子序数依次增大，W元素的一种原子无中子，U与R同主族、与Q同周期，Q是地壳中含量最多的非金属元素，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有叙述正确的是（ ）
A.UQ2与RQ2的化学键类型和分子结构相同
B.RQ2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应
C.UW4与UQ2均为只含极性键的非极性分子
D.常温下R的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
①硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体
②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟Na0H溶液反应放出氢气
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
④锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
A.①②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
