Question

在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为5A+4B4C

B.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)

D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。

Answer

B

【解析】

A、根据图象可知，反应进行到2min时，物质的浓度不在发生变化，说明反应达到平衡状态，其中AB的浓度减小，C的浓度最大，其浓度的变化量分别是6mol/L-1mol/L=5mol/L、7mol/L-3mol/L=4mol/L、4mol/L-0=4mol/L，反应物生成物浓度之比等于物质的量之比，等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为，5A+4B⇌4C，故A正确；

B、2min时，该反应达到平衡，ABC浓度分别为：1mol/L，3mol/L，4mol/L，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，故B错误；

C、B的在2min内的浓度变化为4mol/L，反应速率==2min/L，故C正确；

D、2min前由于反应是向正反应方向移动的，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；

故选：B。