根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)
在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B.2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D.2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，但是正反应速率大于逆反应速率。
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的标准燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H＝+285.8kJ•mol-1
C.Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H＜0
D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.Y可能是葡萄糖
