在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0。在1L蜜闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=___；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的___（填字母编号）。
a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂
（2）800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲___K乙___K丙（填“＞”“＜“或“＝”）。
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲___c（N2）乙，c（N2）乙___c（N2）丙（填“＞”＜”或“＝”）
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是___。
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达到平衡状态
如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能与水在一定条件下反应生成C |
B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为 |
C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。
（4）有机物B具有的性质是___（填序号）。
①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）
我国“蛟龙号多次刷新“中国深度”，为我国深海矿物资源的开发奠定了坚实的基础。黄铜矿（主要成分为CuReS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000米的深海中承受710吨的重量。下列说法正确的是___。
A．金属钛属于主族元素
B．钛合金强度不是很大
C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属熔化后混合而成
D．已知金属钛能与H2O反应，可用电解熔融二氧化钛冶炼金属钛
（2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuReS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuReS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___。（填元素符号），生成1molFe2O3时转移电子的物质的量为___。
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氰化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煆烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．①中过滤的目的是___，过滤需要的仪器有___。
b．除去A13+的化学方程式为___。
c．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为___。
（4）将Cu放入0.1mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___。
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)
