Question

将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO₃)=2mol·L^-l   ②c(HNO₃)=0.5mol·L^-l   ③m=8.0   ④m=7.2。其中正确的是（    ）

A.①④ B.①③ C.②④ D.②③

Answer

B

【解析】

标况下2.24LNO的物质的量为：=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×(5−2)=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：=2mol/L，故①正确、②错误；

铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO,得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；

根据分析可知，正确的为①③，

答案选B。