25 ℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中，c(NH4＋)与c(SO42－)之比是
A.小于2∶1 B.大于2∶1 C.等于2∶1 D.无法判断
下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 ( )
A. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C. pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L- 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是
A.①＝②＞③＞④＞⑤ B.④＞③＞①＝⑤＞②
C.③＞①＞②＞④＞⑤ D.④＞③＞①＞⑤＞②
常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：
①1×10-3mol·L-1的氨水bL
②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL
③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A.b>a＝d>c B.a＝b>c>d C.a＝b＞d>c D.c>a=d>b
氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是___，装置f的作用是___。
（2）实验室制Cl2的化学方程式为____。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为___。
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___。
（5）装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶，请在d的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂___。
（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___；（已知SCl2的沸点为50℃）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为___（注：用百分数形式表达，且保留三位有效数字）。
（7）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是___。
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如图 |
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请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有___。
（2）写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____。
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：
①最初发生的离子反应____。
②最后发生的离子反应____。
（4）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_____。
