Question

向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（    ）

A.醋酸的电离常数：b点＞a点

B.由水电离出的c(OH^－)：b点＞c点

C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

D.b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

D

【解析】

A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，选项A正确；

B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH—)：b点＞c点，选项B正确；

C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，选项C正确；

D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，选项D错误；

答案选D。