A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是（ ）
A.A、B可能在同一周期 B.A肯定是金属元素
C.A、B的单质都不可能是原子晶体 D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA
已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：
则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是（ ）
A.8︰6︰1 B.1︰1︰1 C.1︰3︰1 D.2︰3︰1
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A.HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2
某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )
A. X是第二周期ⅥA族元素 B. X是第二周期ⅤA族元素
C. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 D. X的最高正化合价为＋4
在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
