Question

已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题（不必给出计算过程）：

（1）A元素名称___，并指出属于第几周期第几族___；

（2）X的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（3）Y的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（4）列举化合物X的两种用途___。

Answer

碳 第二周期第ⅣA族 CCl4 正四面体 109°28′ CO2 直线型 180° 灭火剂和有机溶剂

【解析】

B是ⅦA族的元素，B的化合价为-1，A、B形成化合物的化学式可表示为ABm，A与B生成的化合物X对氢气的相对密度为77，则X的相对分子质量是77×2=154，X中B的含量为92.2%，A的含量为7.8%，所以A的相对原子质量是154×7.8%=12，则A是C元素；C的最高价为+4，所以X的化学式可表示为CB4，X中B的含量为92.2%，则B的相对原子质量是154×92.2%÷4=35.5，则B是Cl元素。

根据以上分析，（1）A元素名称是碳，碳原子有2个电子层、最外层有4个电子，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（2）X由C、Cl元素组成，分子式为CCl4，CCl4可以看做是CH4中的4个H原子被4个Cl原子代替的产物，所以CCl4分子空间构型和键角分别是正四面体、109°28′；

（3）C的最高价氧化物是二氧化碳，分子式是CO2，结构式为O=C=O，分子空间构型和键角分别是直线型、180°；

（4）CCl4常用作灭火剂和有机溶剂。