(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L-1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___ mol·L-1；溶质的质量为___ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___ mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为___ mol·L-1。
实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液
凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。
在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。
4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为____________
(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。
