下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B.接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、接触氧化和三氧化硫的吸收
C.工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收
D.硫酸工业的尾气如不经处理，有可能形成硫酸型酸雨
某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为___________
49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。
相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_____，所含O原子的物质的量之比为______。
