下列离子方程式正确的是
A.铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快
B.两者漂白原理相同
C.将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白
D.SO2具有氧化性，且氧化性强于Cl2
在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )
A.
苹果块会干瘪 B.
胆矾晶体表面有“白斑”
C.
小试管内有晶体析出 D.
pH试纸变红
下列污染现象主要与NO2有关的是 （ ）
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
下列说法不正确的是（ ）
A.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区
B.接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、接触氧化和三氧化硫的吸收
C.工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收
D.硫酸工业的尾气如不经处理，有可能形成硫酸型酸雨
某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题：
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为______g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器有________________ |
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 | 为加快溶解速度，可采取的措施是______________________ |
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________ |
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。
