如图所示是工业生产硝酸铵的流程。（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的...

如图所示是工业生产硝酸铵的流程。

（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__。

（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是__，写出B中有关反应方程式：__。

（3）写出D中反应方程式：___。

（4）吸收塔C中通入空气的目的是___。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__(填字母)。

N₂+3H₂2NH3 催化作用 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+HNO3=NH4NO3 使NO全部转化成HNO3 A、B、C 【解析】氮气与氢气在铁作催化剂的条件下反应生成氨气，氨气与空气中的氧气反应生成NO，再与空气中的氧气、水反应生成硝酸，硝酸与氨反应生成硝酸铵。据此解答。 (1)N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气，方程式为N₂+3H₂2NH3； (2)氨气与氧气在催化剂的条件下生成NO，则合金网的作用为催化作用；方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； (3)氨与硝酸反应生成硝酸铵，方程式为NH3+HNO3=NH4NO3； (4)NO与水不反应，通入空气后，氧气与NO和水反应生成硝酸，则空气可使NO全部转化成HNO3；根据分析可知，A、B、C、D四个容器中，A、B、C的反应为氧化还原反应，D中为非氧化还原反应。

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考点分析：

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浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。

（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。

（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

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下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.通入溶液中 B.通入溶液中