在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9gB完全反应，生成6.0gC，D的式量为18，则A的式量是
A.29 B.40 C.58 D.86
下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B.1 mol氧的质量为16 g
C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
a．铁粉 b．BaC12溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe3＋、Fe2＋等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
（1）写出Fe3＋将SO2反应的离子方程式：__。
（2）若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，现已测得气体流量和模拟烟气中SO2的体积分数，还需要测定的数据是___。
（3）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是__；若再向其中滴入足量的氯水，现象是__，涉及反应的化学方程式为___。
如图所示是工业生产硝酸铵的流程。
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：__。
（2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是__，写出B中有关反应方程式：__。
（3）写出D中反应方程式：___。
（4）吸收塔C中通入空气的目的是___。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是__(填字母)。
浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。
（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。
