Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^﹣离子数目为0.1N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D.5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer

D

【解析】

A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；

B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；

C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C错误；

D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确；

故答案为D。