有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2。该电池放电时，下列说法中正确的（ ）
A.正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32- B.CO32-向正极移动
C.电子由正极经外电路流向负极 D.电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（ ）
A.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B.电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1
已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有Se+2H2SO4(浓)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取，又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY；则关于下列叙述正确的是（ ）
A.a：b=1：1
B.Y为OH-
C.氧化性为：SeO2>H2SO4(浓)
D.若每生成0.2 mol X，则该反应转移0.4NA个电子
苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是
① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③ 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④ 经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤ 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A. ①② B. ①②③ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤
某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性 ____________________________________________。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_____________________。
