运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B.砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定
C.碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D.砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是
A.虚线右上方的元素为均为金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料
如Ge、Si等
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
下列有关元素周期表结构的说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素
D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
D.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A.合金材料 B.催化剂 C.农药 D.半导体材料
某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱反应放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是________。
②该兴趣小组用100 mL12 mol·L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol，则产物中
=__。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法：________。
