Question

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

(1)根据方案一装置如图回答以下问题：

Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号

Ⅲ装置③中的现象是______。

(2)根据方案二装置如图回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。

Ⅱ装置的作用是______，X是______。

Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

Answer

浓 溶液变蓝色 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强以强酸制弱酸 吸收中的HCl 饱和溶液 中有白色沉淀产生

【解析】

(1)Ⅰ.装置①中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水。

Ⅱ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，单质碘和四氯化碳互溶，四氯化碳密度比水大，因此出现溶液分层，下层为橙红色，上层为无色。

Ⅲ.装置③中的现象是单质碘和淀粉变蓝。

(2)Ⅰ.方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强(以强酸制弱酸)。

Ⅱ.A中生成二氧化碳，但含有易挥发的HCl，因此B装置的作用是除掉挥发出的HCl杂质，一般用饱和碳酸氢钠。

Ⅲ.二氧化碳通入到硅酸钠溶液中生成碳酸钠和硅酸沉淀。

(1)Ⅰ.装置①中发生的是浓盐酸和二氧化锰反应，其化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

Ⅱ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，单质碘和四氯化碳互溶，四氯化碳密度比水大，因此出现溶液分层，下层为橙红色，上层为无色，因此出现的现象与图中吻合的是A，故答案为：A。

Ⅲ.装置③中的现象是单质碘和淀粉变蓝，故答案为：溶液变蓝色。

(2)Ⅰ.方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强(以强酸制弱酸)，故答案为：元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强(以强酸制弱酸)。

Ⅱ.A中生成二氧化碳，但含有易挥发的HCl，因此B装置的作用是除掉挥发出的HCl杂质，X是饱和碳酸氢钠，主要避免二氧化碳损失，故答案为：吸收CO2中的HCl；饱和NaHCO3溶液。

Ⅲ.二氧化碳通入到硅酸钠溶液中生成碳酸钠和硅酸沉淀，因此能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生，故答案为：C中有白色沉淀产生。