下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是
A.等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
B.沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷
C.邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：
(1)根据方案一装置
如图
回答以下问题：
Ⅰ
写出装置①中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入
中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号
Ⅲ装置③中的现象是______。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题：
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。
Ⅱ
装置的作用是______，X是______。
Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：__________________________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 |
|
| 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)
(2)
元素处于周期表中______周期______族
(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)
(5)C、E形成化合物为______(填化学式)
下表是元素周期表的一部分：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| D | E |
| G | I |
3 | B |
| C |
| F |
| H |
|
(1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。
(2)E元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)填“
”、“
”或“
”
，离子半径：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。
(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。
a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
