Question

已知:①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol/L 。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为__________。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使1L饱和NaCl溶液中的Cl^-浓度与溶液A中的Cl^-浓度相等，则在1L饱和NaCl溶液中还应溶解__________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。

（2）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为__________。

（3）在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是__________。

Answer

13.9mol·L-1 199 0.278mol·L-1 容量瓶

【解析】

HCl和水的质量可以求出，已知密度，则可求溶液的体积，再根据求浓度；

(1)饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L-1，根据两者的浓度差计算需溶解的氯化氢的量；
(2)若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，溶液体积增大50倍，则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的，据此分析计算；
(3)在配制一定物质的量浓度溶液的过程中，容量瓶一定要检查是否漏液。

解析：标准状况下，448LHCl为20mol，溶液A的体积为，则。

(1)Cl-的物质的量浓度相差(13.9-5.00)mol·L-1=8.9mol·L-1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9mol·L-1×1L×22.4L·mol-1=199L，故答案为199；

(2) 若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，溶液体积增大50倍，则溶液B中HCl的物质的量浓度变为A中的，即变为13.9mol/L×=0.278mol/L，故答案为：0.278mol/L；

(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液，故答案为：容量瓶。