Question

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为

A.CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^-1

B.CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^-1

C.CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^-1

D.2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)　ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量，热化学方程式为：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH＝－4xkJ·mol-1，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，热化学方程式为：②CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq) ΔH＝-ykJ·mol-1，根据盖斯定律①-②可得CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)，ΔH＝－4x-(－y)kJ·mol-1=－(4x－y)kJ·mol-1；

答案选C。