醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI；②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；③百分含量w(HI)＝w(I2)；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.①②③④ B.②⑥⑨ C.②⑥⑨⑩ D.③⑤⑥⑦⑧
已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )
A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c<0 D.2c=d>0
容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ）
A.氮气和氢气不再发生反应时的状态
B.体系中的总压强不变时的状态
C.氮气的浓度与氢气的浓度之比为1∶3时
D.混合物的密度保持不变时的状态
在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol-1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol-1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol-1
D.2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol-1
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（ ）
A.分子发生碰撞就一定发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之活化能
